Question

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B． 0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• C． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液與0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （Na⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D． c （NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c （NH₄C1）
  第Ⅱ卷

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，但是水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨、氯化銨和氯化鈉，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．氯化銨的化學(xué)式中含有1個銨根離子，則其溶液的濃度最大；碳酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則碳酸銨溶液的濃度其次，硫酸銨溶液的濃度最�。�

解答 解：A．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C.0.1 mol/L的NH₄Cl溶液與0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨、氯化銨和氯化鈉，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中，由于銨根離子的水解程度較小，根據(jù)化學(xué)式組成可知，銨根離子濃度相等時，氯化銨溶液的濃度最大；碳酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則（NH₄）₂CO₃的濃度大于硫酸銨，所以三者的濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄C1），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒分、質(zhì)子守恒、鹽類水解的含義及應(yīng)用方法，明確判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．