Question

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸陛：H₂SO₃大于（大于、小于或等于）H₂CO₃．某同學(xué)設(shè)計實驗比較兩者的酸性：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H^十）．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
（3）請用Na₂CO₃，H₂SO₄兩種溶液，設(shè)計方案證明H₂SO₃和H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象：試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式解答；
（2）根據(jù)亞硫酸和碳酸的K₁比較二者的酸性強(qiáng)弱；H₂SO₃和H₂CO₃均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO₂和CO₂氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同）；
（3）利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理設(shè)計實驗．

解答 解：（1）亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$，
故答案為：$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，亞硫酸的K₁可以碳酸的K₁，則亞硫酸的酸性大于碳酸；
H₂SO₃和H₂CO₃均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO₂和CO₂氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設(shè)計不正確，
故答案為：大于；用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相等；
（3）亞硫酸的酸性大于大于碳酸，將碳酸鈉溶液滴入亞硫酸溶液中會生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此可證明二者酸性大小，
故答案為：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液；試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握電力平衡常數(shù)的表達(dá)式、酸性強(qiáng)弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>