【題目】下面的排序錯誤的是( )
A. 晶體熔點(diǎn)由高到低:MgO>H2O>NH3
B. 熔點(diǎn)由高到低:金剛石>生鐵>純鐵>鈉
C. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D. 晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=
③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)
④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1.
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。
(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大
B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.通入一定量的氮?dú),則化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)不再變化
②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
③520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無需化簡)。恒壓容器中,為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)
A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣
(3)己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11 |
25℃時,測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時,Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。
(1)寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級的電子。
(2)Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。
(3)檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價鍵是__________。
(4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①開關(guān)K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1,使Al3+開始沉淀的pH為________。(25℃時,Al(OH)3的Ksp=1×10-34)
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