Question

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na₂O（或總耗酸量）：進行滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘不變�?br />（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na₂CO₃含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO₃溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是．平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時，可先在混合液中滴加過量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標準鹽酸滴定．滴加過量的BaCl₂溶液目的．使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點時溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO₃的含量時，使用與測定燒堿相同的實驗操作，過程稍作改變即可．簡述該操作過程．混合液中加入過量NaOH標準溶液，然后加過量的BaCl₂，以酚酞作指示劑用HCl標準溶液滴定過剩的NaOH．

Answer 1

分析 （1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，精確度高的用電子天平，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：電子天平（托盤天平），燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）滴定終點溶液呈酸性，所以用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙，終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘不變色�?br />（3）酸與混合體系反應(yīng)生成二氧化碳氣體，用排飽和碳酸氫鈉的方法，測得二氧化碳的體積，然后根據(jù)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量；分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管起平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響；
（4）滴加氯化鋇是將混合體系中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，在氫氧化鈉和碳酸鋇的混合體系中滴入鹽酸，首先反應(yīng)的是氫氧化鈉，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)必須在酸性條件下；
（5）可以加堿將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，得到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合體系，然后加入氯化鋇，再加指示劑用鹽酸滴定過剩的NaOH，過通過計算氫氧化鈉的量來求純堿中NaHCO₃的含量即可．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，精確度高的用電子天平，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：電子天平（托盤天平），燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、電子天平（藥匙）；
（2）滴定終點溶液呈酸性，所以用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙，終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘不變色�?br />故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘不變色�?br />（3）酸與混合體系反應(yīng)生成二氧化碳氣體，用排飽和碳酸氫鈉的方法，測得二氧化碳的體積，然后根據(jù)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量；分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管起平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液； 平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響；
（4）滴加氯化鋇是將混合體系中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，在氫氧化鈉和碳酸鋇的混合體系中滴入鹽酸，首先反應(yīng)的是氫氧化鈉，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)必須在酸性條件下，
故答案為：使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀；在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點時溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應(yīng)；
（5）可以加堿將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，得到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合體系，然后加入氯化鋇，再加指示劑用鹽酸滴定過剩的NaOH，過通過計算氫氧化鈉的量來求純堿中NaHCO₃的含量即可，具體操作為：混合液中加入過量NaOH標準溶液，然后加過量的BaCl₂，以酚酞作指示劑用HCl標準溶液滴定過剩的NaOH，
故答案為：混合液中加入過量NaOH標準溶液，然后加過量的BaCl₂，以酚酞作指示劑用HCl標準溶液滴定過剩的NaOH．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．