Question

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A.c(O2)＝0.2mol/LB.c(SO2)＝0.25mol/L

C.c(SO3)＝0.4mol/LD.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若極限轉(zhuǎn)化，則SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。

A．極限轉(zhuǎn)化時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(O2)<0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知0＜c(SO2)＜0.4molL-1 ，故B正確；

C．極限轉(zhuǎn)化時(shí)c(SO3)＝0.4mol/L，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(SO3)<0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)硫元素守恒，應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4molL-1，所以不可能出現(xiàn)c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。