【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】
試題充分燃燒時(shí)1mol碳原子消耗1mol氧氣,4mol氫原子消耗1mol氧氣,設(shè)有機(jī)物均為1mol,則:A.C3H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+)mol=4mol,C2H6消耗氧氣的物質(zhì)的量為(2+)mol=3.5mol,消耗的氧氣不同,故A錯(cuò)誤;B.C3H6消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+)mol=4.5mol,C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+-)mol=4.5mol,消耗的氧氣相同,故B正確;C.C3H6O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+-)mol=3.5mol,C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+-)mol=4.5mol,消耗的氧氣不同,故C錯(cuò)誤;D.C3H8O消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3+-)mol=4.5mol,C4H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=5mol,消耗的氧氣不同,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A.c(O2)=0.2mol/LB.c(SO2)=0.25mol/L
C.c(SO3)=0.4mol/LD.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知:i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
(1)在浸取前礦石樣品要粉碎,目的是___________。
(2)浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)將離子反應(yīng)方程式配平:
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
(3)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是_______________。
(4)調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。
(5)調(diào)節(jié)pH過(guò)濾后的濾液進(jìn)入沉降池,從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;
第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng) Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的 K=_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
③CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol-1
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N_____M。逆反應(yīng)速率:N_____P(填“>”“<”或“=”)。
(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。
②其他條件不變,在第 7 min 時(shí)縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重14.4g;再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重26.4g,該有機(jī)物的分子式為( )
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述不正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí),4v(O2)正=5v(NO)逆
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱(chēng)為“文房四寶”,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D |
用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)?/span> | 墨的主要成分是碳單質(zhì) | 紙的主要成分屬于合成材料 | 用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是物理變化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料,通過(guò)等離子法由SiH4(沸點(diǎn)-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA
C.NA個(gè)NH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
D.當(dāng)生成1molSi3N4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
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