Question

【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成溶液B；

②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。

根據(jù)以上過程回答下列問題：

(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；

(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；

(5)林同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D 4.8 偏大 濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大

【解析】

鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答。

（1）0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最終放出氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過量，所以溶液B中含有H+；

（2）另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成，該過程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是圖像D，答案選D；

（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根據(jù)方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氫氣是0.3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根據(jù)方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；

（5）由于濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大。