【題目】下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是
①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯
A.①④⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)
D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O = NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________ ,Ca2+采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液,生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L,氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L,硫酸的濃度為1 mol/L,F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________,溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
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【題目】下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是
A. 化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物,為驗(yàn)證混合物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取m g試樣A,全部溶于0.5L 2mol·L-1稀硫酸溶液中,放出11.2 L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成溶液B;
②另取m g試樣A,加入2mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)加到100mL時(shí),氣體不再生成;
③往溶液B中加入2mol/L NaOH,至沉淀不再發(fā)生變化。
根據(jù)以上過程回答下列問題:
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”);
(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____;
(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g;
(5)林同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2,如果忽略鈍化的反應(yīng)過程,可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積,來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行,但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài),測定結(jié)果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其依據(jù)是_______________________________________________________。
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【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為( )
A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
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