【題目】下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤

【答案】D

【解析】

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，說明亞硝酸溶液中存在電離平衡，亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，不能說明亞硝酸不完全電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④0.1molL-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氫離子濃度小于酸濃度，說明亞硝酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故④正確；

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)，說明亞硝酸鈉促進(jìn)水的電離，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑤正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)___。

（4）請寫出：

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團(tuán)名稱____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。

②反應(yīng)開始至第3分鐘時(shí)，反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反應(yīng)II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時(shí)，起始投入a molCO2，b mol H2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價(jià)

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對(duì)應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是（ ）

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

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同步練習(xí)冊答案