【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù),設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,會(huì)加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe3+
【答案】C
【解析】
A.若X為碳棒,當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),形成電解池,鐵做陰極被保護(hù),能減緩鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),形成電解池,鐵做陰極被保護(hù),能減緩鐵的腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)X為鋅時(shí),開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,鐵做原電池的正極被保護(hù),即為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故C正確;
D.當(dāng)X為鋅時(shí),開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,鐵做陰極,故陰極上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故D錯(cuò)誤。
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖 可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像,t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2
D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鋅質(zhì)量 | 鋅狀態(tài) | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金屬消失時(shí)間 |
1 | 0.10 g | 顆粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 顆粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響。
(2)實(shí)驗(yàn)1和3研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則a =________ g。
(3)該同學(xué)研究發(fā)現(xiàn):相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖),現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。
該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因,提出兩種假設(shè):
a. 氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用,加快了反應(yīng)的進(jìn)行;
b. ________,減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。
為進(jìn)一步證實(shí)自己的猜想,該同學(xué)在室溫下,分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液,一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學(xué)式”),另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn),再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒,比較反應(yīng)速率的大小。
(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往加入少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是___ (結(jié)合化學(xué)方程式作出合理解釋)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體,如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A<C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),正極區(qū)pH增大
B. 充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連
C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí),溶液中有0.2mole-通過(guò)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ______。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________ 。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高(_________) (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是
A.分子中含有2種含氧官能團(tuán)
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用,也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線,先分別合成化合物F和Y,最后再用F 和 Y 反應(yīng)獲得化合物Z。
已知:
①
②(Boc)2O=(其中Boc=,作答時(shí)建議用縮寫(xiě)符號(hào)來(lái)表示)
③Ph3P(其中-Ph為苯基,不考慮順?lè)串悩?gòu))
(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。
(2)生成化合物B的反應(yīng)類(lèi)型為__,由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類(lèi)型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng),即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇,請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。
(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)作為藥物時(shí),化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:__。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com