Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于

 

      
（2）A的轉化率為

 

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)

 

（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率；
（3）若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數(shù)不變；若反應前后氣體的物質的量變化，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的分析移動，氣體的總質量不變，據(jù)此判斷；
（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數(shù)不變，故答案為：不變；
（4）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為：
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1      1       0       0
變化（mol/L）：0.6    0.2     0.4     0.4
平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4     0.4
故平衡常數(shù)k=

0．42×0．42

0．43×0.8

=

1

2

，
故答案為：

1

2

．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等概念的計算應用，難度中等，注意基礎知識的掌握．