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Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸鹽都能與相同濃度的稀硫酸反應放出CO2，其中反應最為緩慢的是（　�。�
A、Na2CO3
B、CaCO3
C、BaCO3
D、CuCO3
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據溶液中電離出來的碳酸根離子的濃度及反應產物對反應的影響來分析判斷．
解答： 解：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均為強電解質，在溶液中完全電離，它們的溶解度越小，則溶液中碳酸根離子的濃度越小，與相同濃度的稀硫酸反應的速率越慢；Na2CO3是易溶的鹽，溶液中碳酸根離子較大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是難溶性鹽，溶液中碳酸根離子的濃度較小，而且BaCO3與硫酸反應生成的硫酸鋇是難溶電解質，會附著在碳酸鋇表面，阻止反應的進一步進行，所以BaCO3與稀硫酸反應最緩慢；
故選C．
點評：本題考查了碳酸鹽和硫酸鹽的溶解性，以及影響反應速率的因素，題目難度不大，注意對反應速率的有關知識的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L-1，則
（1）求v（B）和v（C）．
（2）在2min末，C的濃度是多少？B的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 
      
（2）A的轉化率為
 

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數
 
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化加入氧化劑能發(fā)生的（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、Cl-→Cl2
C、H2SO4→SO2
D、CO2→CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），該反應是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度，正反應速率降低，逆反應速率升高
B、使用催化劑將縮短達到平衡的時間
C、達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大
D、達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，正、逆反應速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用H++OH-═H2O離子方程式表示的化學反應是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鉀溶液的反應
B、硝酸和氫氧化銅溶液的反應
C、鹽酸和澄清石灰水的反應
D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、膠體粒子很小，可以透過濾紙
B、直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體
C、是否具有丁達爾效應是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據
D、電泳現象可證明膠體帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A、Ca（OH）2═Ca2++2OH-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、KHSO4═K++H++SO42-
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
E、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（　�。�
A、電子層數逐漸增多
B、最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強
C、最高正化合價數值逐漸增大
D、從硅到氯，最低負化合價從-4到-1

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