Question

12．能夠說明一個可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol H-I鍵形成
• B． 1 mol H-H鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成
• C． 1 mol I-I鍵斷裂的同時有2 mol H--I鍵形成
• D． 1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol I-I鍵形成

Answer 1

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，注意該該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

解答 解：A．1 mol H-H鍵斷裂，同時有2 mol H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就有1 mol H-H鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成，故B錯誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就有1 mol I-I鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成，故C錯誤；
D、1 mol H-H鍵斷裂等效于的1 mol I-I鍵斷裂同時有1 mol I-I鍵形成，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了平衡移動的標(biāo)志，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，把握判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，需要注意的是對于前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，但平衡不移動．