4．下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（　　）
A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B．相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D．單質鈹能與冷水劇烈反應

分析 A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
B．同周期，從左向右金屬性減弱；
C．同主族，從上到下金屬性增強；
D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be．

解答 解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；
B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質鋰與酸反應比與單質鈹與酸反應劇烈，故B錯誤；
C．同主族，從上到下金屬性增強，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯誤；
D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質鈹不能與冷水劇烈反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑
B．高純度單質硅有良好的半導體性能，可用于制備光電池
C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥
D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能夠說明一個可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol H-I鍵形成
B．1 mol H-H鍵斷裂的同時有2 mol H-I鍵形成
C．1 mol I-I鍵斷裂的同時有2 mol H--I鍵形成
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時有1 mol I-I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相對位置如下圖，其中己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丁原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列判斷錯誤的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．常溫下，庚的單質能與水反應產(chǎn)生氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用電子排布圖表示下列原子的價電子排布．
（1）N2s22p3 
（2）Cl3s22p5 
（3）O2s22p4 
（4）Mg3s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物穩(wěn)定性由強到弱順序為H2O＞H2S．（填化學式）
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（4）A是由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．
②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是（NH4）2SO3（填化學式）．

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