將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是（　�。�
A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3．
解答： 解：A、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，再和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；
B、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有還原性，可以被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NO3-濃度較低，可被還原生成NO，故C正確；
D、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，如NO3-濃度較低，可被還原生成NH4+，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的判斷，題目難度不大，注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性以及H2SO3具有還原性的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體．下列對(duì)容器中的剩余固體的說法正確的是（　�。�
A、剩余固體只有Na2CO3
B、取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡
C、剩余固體可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C（CuSO4）=
 
mol/L，C（SO42-）=
 
mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8g．試求所加 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2005年冬，廣東省環(huán)保部門監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)，廣東北江韶關(guān)段出現(xiàn)了重金屬鎘超標(biāo)現(xiàn)象，北江發(fā)生嚴(yán)重的水體污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵（簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-
n
2
]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子．
①鎘原子的外圍電子排布為4d105s2，108Cd核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 
．
②PFS中鐵顯
 
價(jià)，鐵原子的電子排布式是
 
．
（2）氧化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）：
①晶體中的每個(gè)Mg2+的周圍與它最接近的且距離相等的Mg2+共有
 
個(gè)，每個(gè)O2-周圍距離最近且相等的Mg2+形成了一個(gè)
 
的空間結(jié)構(gòu)．
②一個(gè)MgO晶胞中Mg2+和O2-的個(gè)數(shù)都是
 
．
③設(shè)MgO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，MgO晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則MgO晶胞邊長(zhǎng)為
 

（3）NCl3是一種淡黃色的油狀液體，NCl3分子中氮原子的雜化軌道類型是
 
雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
B、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C、逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D、a、b兩電極都逸出無色無味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同學(xué)用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣．
（1）計(jì)算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②下列有關(guān)C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
C．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f．該分子中N的原子軌道是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．

則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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