Question

（1）將2.0mol/L CuSO₄ 溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C（CuSO₄）=

 

mol/L，C（SO₄^2-）=

 

mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl₃ 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8g．試求所加 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）；
（2）氫氧化鋁的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，AlCl₃的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，
若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此討論計(jì)算．

解答： 解：（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案為：1；1.5；
（2）沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，AlCl₃的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，其物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，則：
       Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.2mol 0.6mol  0.2mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，其物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

0.1L

=7mol/L，
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為3mol/L或7mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度中等，（1）中注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意理解稀釋定律，（2）中確定可能發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．