【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

【答案】A
【解析】解：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為 =0.7mol．鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，
所以根據(jù)關(guān)系式：

3H2～～～～

2Al～～～～

3O～～～～

Al2O3

3

2

3

0.7mol

mol

0.7mol

由于氧化物為FeO2Fe2O3 ， 根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO2Fe2O3的為 =0.1mol．
根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol．
根據(jù)Fe～H2可知，0.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解鋁的化學(xué)性質(zhì)(很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是

A. 自然界中的鈉只以化合物的形式存在

B. 實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放回原瓶

C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D. 當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生

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【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）

A.CuB.液態(tài)氯化氫C.鹽酸D.液態(tài)氯化鈉

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【題目】下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（ ）

A.HgB.H2OC.WD.Na

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【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料．下列說(shuō)法正確的是

A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B. 在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是

A. U形管內(nèi)紅色褪去

B. 試管內(nèi)溶液變紅

C. 氣球a變癟

D. U形管水位d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–

C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣

陽(yáng)離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+


A.若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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