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過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是(填序號,下同)　　　　,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是　                                    。

(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應體系選擇的酸是:　　　         　(填序號)。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　  　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 　           

                                                                   。


【解析】(1)H2O2在B反應中做還原劑,體現還原性,在C反應中既是氧化劑又是還原劑,在D反應中做氧化劑體現氧化性。

(2)B反應說明氧化性Ag2O>H2O2,D反應說明氧化性H2O2>K2CrO4,所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。

(3)根據題意可知,發(fā)生反應的離子方程式為

2+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。

①由于Cl-能夠被氧化,濃硫酸具有強氧化性,醋酸是弱酸,所以反應體系應選擇稀硫酸。

②根據反應的離子方程式可知,反應中有1 mol O2生成時,轉移2 mol電子,如果反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,即生成0.3 mol O2,則轉移電子的物質的量為0.6 mol。

(4)根據質量守恒,反應可表示為KCN+H2O2+H2O====KHCO3+NH3↑,所以生成物A的化學式為KHCO3。H2O2做氧化劑時,其還原產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性,所以H2O2常被稱為綠色氧化劑。

答案:(1)D    C

(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(3)①C     ②0.6

(4)KHCO3      H2O2是氧化劑,其產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性


練習冊系列答案
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一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是

       A．甲醛            B．乙醛          C．丙醛               D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數相等

B．M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

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下列屬于氧化還原反應的是(　　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五種物質,在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是　(　　)

A.還原劑是NH3,氧化產物是Cl-

B.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為3∶2

C.該反應中氧化反應過程是ClO-→Cl-

D.標準狀況下,若生成2.24 L N2,則轉移電子為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中反應A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

B.反應A+2BC的ΔH>0

C.實驗②平衡時B的轉化率為60%

D.減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=______，CO的轉化率為________。

(2)該反應的平衡常數表達式為______________，溫度升高，平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向_____(填“正”“逆”)反應方向移動，理由是______________________

__________________________________________________________________。

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下列關于碳和硅的敘述中,正確的是(　　)

A.其氧化物都能與NaOH溶液反應

B.其單質在加熱時都能跟O2反應

C.其氧化物都能溶于水生成相應的酸

D.碳和硅兩種元素共有兩種單質

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有下列原子LiLiNaMgCN,關于這些原子的說法中正確的是　(　　)

ALi和Li互為同素異形體

BNa和Mg的中子數相同

CC和N的中子數相同

DC和N的質子數相同

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