下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B.M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列特殊聚集狀態(tài)中,不具有導(dǎo)電功能的是(  )

A.等離子體                  B.晶體

C.液晶                      D.金屬納米顆粒

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下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是

A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性

B.因?yàn)殡x子鍵無方向性,故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的

C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl,故每個Na+周圍吸引一個Cl-

D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法正確的是

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價

C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價

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化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是(     )

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進(jìn)行殺菌消毒。

C.PM2.5(2.5微米以下的細(xì)顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒

D.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多

的CO2

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下列離子方程式書寫不正確的是

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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按要求填空

(1)二氧化硫氣體通入碘水,碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式          

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式             

(3)制備漂白粉的化學(xué)方程式                 

(4)收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)溶液不擴(kuò)散,所得溶液的物質(zhì)的量濃度                

(5)金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2:5恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式         

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過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同)    ,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是                                     。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         

(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:             (填序號)。

A.鹽酸      B.濃硫酸       C.稀硫酸      D.醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為    mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為      ,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是             

                                                                   。

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下列說法中正確的是(  )

A.濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅,然后褪色,最后變黑,說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性

B.樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含S

C.常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝,說明濃硫酸與Fe不反應(yīng)

D.樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含S或HS

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