下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列特殊聚集狀態(tài)中，不具有導(dǎo)電功能的是(　　)

A．等離子體                  B．晶體

C．液晶                      D．金屬納米顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的

C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－

D．因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是

A．該晶體是原子晶體

B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價

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化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是(     )

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進(jìn)行殺菌消毒。

C．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒

D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多

的CO2

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下列離子方程式書寫不正確的是

A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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按要求填空

（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式          

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式             

（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式                 

（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度                

（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2:5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式         

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過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同)　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　                                    。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是:　　　         　(填序號)。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為　  　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 　           

                                                                   。

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下列說法中正確的是(　　)

A.濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅,然后褪色,最后變黑,說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性

B.樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含S

C.常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝,說明濃硫酸與Fe不反應(yīng)

D.樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含S或HS

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