1．下列說法正確的是：
A．無色，透明，穩(wěn)定的液體都是溶液
B．懸濁液和乳濁液不穩(wěn)定，可以放置一段時(shí)間后分別用過濾和分液的方法分離．
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．電泳現(xiàn)象是膠體特有的一種性質(zhì)

分析 A、溶液和膠體均可以是無色、穩(wěn)定、透明的；
B、固體小顆粒分散在分散劑中為懸濁液；小液滴分散在分散劑中為乳濁液；
C、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；
D、只要是粒子帶電，均能發(fā)生電泳．

解答 解：A、溶液和膠體均可以是無色、穩(wěn)定、透明的，故無色、透明和穩(wěn)定的不一定是溶液，還可能是膠體，故A錯(cuò)誤；
B、固體小顆粒分散在分散劑中為懸濁液，故可以用過濾的方法分離；小液滴分散在分散劑中為乳濁液，故可以用分液的方法來分離，故B正確；
C、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、只要是粒子帶電，均能發(fā)生電泳，故膠體和溶液均可能發(fā)生電泳，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別以及膠體的特有性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而特有性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物理量中不是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．密度C．長(zhǎng)度D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加入硫酸銅D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．KOH的摩爾質(zhì)量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），8.8g的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將由NaCl和BaCl2所組成的混合溶液100mL分為兩等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全，則原溶液中的c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號(hào)）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時(shí)：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡(jiǎn)整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b．滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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