和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應的物質(zhì)組合是（　�。�
①Na   ②Na2SiO3溶液   ③Na2O2  ④燒堿溶液   ⑤石灰水  ⑥Fe（OH）2．
A、①③④B、②④⑤
C、②③⑥D、①④⑤
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的反應中，不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，多為酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化，以此來解答．
解答： 解：①Na與空氣中的氧氣或水反應，Na元素的化合價升高，為氧化還原反應，故錯誤；
②Na2SiO3溶液與空氣中二氧化碳反應生成硅酸，不是氧化還原反應，故正確；
③Na2O2與空氣中的二氧化碳或水反應生成氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故錯誤；
④燒堿溶液與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，不是氧化還原反應，故正確；
⑤石灰水與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，不是氧化還原反應，故正確；
⑥Fe（OH）2與空氣中氧氣、水反應生成氫氧化鐵，被氧化，故錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（　�。�
①由甲烷制備四氯化碳發(fā)生的是取代反應，乙醇可萃取碘水中的碘
②煤通過干餾，可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來
③光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應，工業(yè)上可用該反應生產(chǎn)氯乙烷
④用銀鏡反應可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
⑤乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚消毒
⑥淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O
⑦蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應，證明蔗糖沒有發(fā)生水解
⑧1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級脂肪酸（或鹽）
A、①②③⑥⑦
B、①②⑤⑦⑧
C、②④⑤⑥⑦
D、①③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化亞鐵固體可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所體現(xiàn)的作用是（　�。�
A、還原性和酸性
B、氧化性和酸性
C、只有氧化性
D、只有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A、HA能與水以任意比互溶
B、0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3
C、HA可與NaHCO3反應放出CO2
D、HA溶液的導電能力很差

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的CuSO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）四氧化三鐵固體溶于足量的鹽酸的離子方程式
 
．
（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：
 
；
（3）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫“復原”．填寫下列空白：上述“清洗”反應的化學方程式為
 
；若用0.1molPbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入一定濃度的硫酸溶液，直到反應完全為止，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．該硫酸溶液的密度為1.40g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如圖所示實驗：

完成上述第①②③步反應的離子方程式及第④步的化學方程式：
①
 
；
 
．②
 
；
 
；
③
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、碳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH+4）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl-）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
；
（3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
 
mol，Cl-物質(zhì)的量濃度是
 
．

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