Question

【題目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0．001mol，剩余0．001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+），A正確；B、當(dāng)x=15時(shí)，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)，鋇離子、鋁離子完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)為硫酸銨，物質(zhì)的量為0．001mol，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=20時(shí)，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁沉淀，一水合氨，硫酸根離子、鋇離子、鋁離子完全沉淀，一水合氨物質(zhì)的量為0．001mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)x=30時(shí)，0．001mol的NH4Al（SO4）2與0．003molBa（OH）2反應(yīng)，生成0．002molBaSO4、0．001molNaAlO2、0．001molNH3H2O，且剩余0．001molBa2+和0．001molOH-，D錯(cuò)誤，答案選A。

【看到我】考查硫酸鋁銨與氫氧化鋇反應(yīng)的有關(guān)判斷

【名師點(diǎn)晴】掌握相應(yīng)離子的性質(zhì)，特別是反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力強(qiáng)于銨根離子，氫氧化鋁不能溶解在氨水中是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意結(jié)合二者的物質(zhì)的量的變化逐步分析。