Question

【題目】元素周期表中，鈹（Be）與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_______________________。

（3）下列有關Be性質的推斷正確的是_______________________。

a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應

b．氧化鈹具有高熔點

c．常溫時，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的方程式（鈹酸根離子：BeO22－）_________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期，第ⅡA族 r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) bc Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑

【解析】（1）Be是4號元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小為：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；（3）a．Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；b．氧化鈹性質與氧化鎂相似，具有高熔點，選項b正確；c． BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7，選項c正確；答案選bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應的方程式為：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。