下列有機物中,含有兩種官能團的是
A.CH2=CH-CH2 Br B.CH≡CH
C.Cl-C2H4-Cl D.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同
B.反應N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應
C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列方程式書寫正確的是( )
A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B.氫溴酸溶于水中:HBr≒H++Br﹣
C.Na2CO3溶液中:CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
Ⅰ、如右圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH
溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題:
(1) a是電源的 極,寫出A中的電極反應式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時B中的電極反應式為 。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)
和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲
醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,
右表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:
(4)由表中數(shù)據判斷ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他條件不變,只改變其中一個條件,下列措施可提高甲醇產率的是 。
A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.縮小容器的容積
D.充入過量的H2 E.恒壓時,充入He F.從體系中分離出CH3OH
(6)某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應進行到4min末達到平衡,此時測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內H2的反應速率為 ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達到化學平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù) (填“變大”、“變小”、或“不變”)。
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運用有關概念判斷下列敘述正確的是
A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應
C.互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導電,故BaSO4是弱電解質
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按下圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體可能是( )。
A.CO B.CO和H2 C.CH3CH2OH(氣) D.H2[
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(1)某有機物A的質量為9.2克,完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水,且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍,求:
①此有機物的分子式為
②寫出該有機物可能的結構簡式
(2)某烴B的相對分子質量為84。回答下列問題:
①下列物質與B以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種, 則B的結構簡式為 。
③若烴B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B的結構簡式為 。
(3)C1(一碳化學)是以含一個碳原子的化合物如:甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應物,反應合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
①CO與H2按一定比例可合成乙二醇(C2H6O2),則n(CO)/n(H2)= 。
②汽油平均組成用CmHn表示,則合成汽油應控制n(CO)/n(H2)= 。(用m 、 n表示)
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氮是地球上含量豐富的—種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________;
又知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______________;
(2)一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應:4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=__________,己知:K300℃>K350℃,則該反應是______熱反應。
②反應達到平衡后,NO2的轉化率為________________,此時若再通入一定量氮氣,則NO2的轉化率將___________(填“增大”、“減小”、“不變”);
③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____,用O2表示從0~500 s內該反應的平均速率v=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是:
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
C.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
D.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
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