Question

【題目】一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①體系的壓強不變 ②體系的密度不變 ③各組分的物質(zhì)的量濃度不變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不變 ⑤反應(yīng)速率υ(N2):υ(H2)＝1:3 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵的斷裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A. ②③⑥⑦⑨B. ②③⑤⑧⑨

C. ①③④⑥⑦D. ①④⑤⑧⑨

Answer 1

【答案】C

【解析】

①反應(yīng)前后氣體系數(shù)和變化，所以體系的壓強不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；

②體系的密度等于質(zhì)量和體積的比值，始終是一個定值，此時的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；

③各組分的物質(zhì)的量濃度不變，是平衡的特征，故正確；

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，是平衡的特征，故正確；

⑤進行到任何狀態(tài)，其反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）=1：3，所以此狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑥反應(yīng)前后氣體系數(shù)和變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但是物質(zhì)的量變化，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；

⑧一個N≡N鍵斷裂的同時，有6N-H鍵的斷裂的狀態(tài)才是平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑨當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選C。