Question

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:______。

③C極反應式為:__________。

(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；

②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為:_________。

Answer 1

【答案】 2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol-1 B 陰 2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2O N2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O ＜ ＜ K1=K2<K3

【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學方程式變形計算得到所需熱化學方程式；（2）①燃料電池正極通氧氣，負極通燃料，故C為負極，D為正極，銅電極被氧化，發(fā)生的電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故銅為陽極，與原電池的負極相連，即B與C，A與D相連；②根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜；在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應；③據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應來書寫電極反應方程式；（3）①催化劑效率越高，反應速率越快，到達平衡時間越短；②實驗3達到平衡所用時間短；③平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，據(jù)此進行分析．

(1)依據(jù)蓋斯定律②+①-2×③得到2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJmol－1，(2)①燃料電池正極通氧氣，負極通燃料，故C為負極，D為正極，銅電極被氧化，發(fā)生的電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故銅為陽極，與原電池的正極相連，即B與D，A與C相連，①如圖裝置中D電極應連B電極。②根據(jù)總反應，則陽極反應為2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應采用陰離子交換膜；在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應，該電解池的B極反應式為:2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2O。③原電池中負極發(fā)生氧化反應，③C極反應式為:N2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O。(3)①實驗①②相比，實驗②到達平衡時間短，反應速率越快，催化劑效率高，故答案為：＜；②實驗3達到平衡所用時間短；通過實驗①、③分析,T1<T2；③實驗1、2溫度相同，平衡常數(shù)相同，即K1=K2，比較實驗2、3，實驗3中初始水蒸氣濃度是實驗2的一倍，但反應結(jié)束水蒸氣濃度小于實驗2的一倍，故平衡向正反應方向進行，則溫度升高，平衡向吸熱方向移動，該反應為吸熱反應，所以平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，即K3＞K2，所以K1=K2＜K3。