用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
（1）
 

（2）
 
．
考點：有機化合物命名
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范．
解答： 解：①該有機物最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，選取主鏈中含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號從最下方開始，在2、6號C各含有一個甲基，在3、5號C各含有1個乙基，該有機物命名為：2，6-二甲基-3，5-二乙基庚烷，
故答案為：2，6-二甲基-3，5-二乙基庚烷；
②該有機物分子中最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，編號從兩邊都可以，在3號C含有一個甲基和一個乙基，該有機物命名為：3-甲基-3-乙基戊烷，
故答案為：3-甲基-3-乙基戊烷．
點評：本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力；（1）為易錯點，正確選取主鏈是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)不互為同分異構體的是（　�。�
A、葡萄糖和果糖
B、淀粉和纖維素
C、蔗糖和麥芽糖
D、丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、1.8g水所含的電子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A、0℃下，塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
B、0℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應
C、25℃下，粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應
D、25℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
B、X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為
 
． 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式：
 
．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為
 
．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘．海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子．從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如圖：

（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有
 
．
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是
 
．
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應選擇的實驗裝置是
 

 
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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