用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、0℃下，塊狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、0℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、25℃下，粉末狀鐵與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、25℃下，粉末狀鐵與18.4mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高、濃度越大，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，以此解答．
解答： 解：B、D選項(xiàng)中為濃硫酸，在常溫下鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，難以生成氫氣，A與C相比較，C溫度較高，固體表面積較大，則反應(yīng)速率較大．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

持續(xù)的低溫大雪使我國(guó)北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品．暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中充當(dāng)（　�。�
A、負(fù)極B、正極C、陰極D、陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A、T1＞T2，P1＜P2
B、T1＞T2，P1＞P2
C、T1＜T2，P1＞P2
D、T1＜T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�
A、Na、F、O
B、N、O、P
C、C、F、O
D、C、O、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成：
D、從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是常見金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出）．其中A、D是常見金屬，B是紅棕色固體，I是生活中常見的無(wú)色液體，J是淡黃色固體化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出①的化學(xué)方程式；
 
；
（2）寫出②的離子方程式
 
；
（3）E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H，其現(xiàn)象是
 
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（4）寫出A與F反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）
 
；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
 
c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）
 
 c（Na+）．
（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是
 
（填序號(hào)）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減小．

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