20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開．

解答 解：A．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng) 的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質(zhì)D與物質(zhì)F的溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)g SO2與 bg SO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），
在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的氧化劑為KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，下列關(guān)于該氣體的敘述正確的是（　�。�
A．該氣體有毒、無(wú)味、密度比空氣大
B．將該氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先變紅后褪色
C．該氣體的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
D．室溫下該氣體能用鋼瓶貯運(yùn)，所以該氣體不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D．中和后生成的鹽MA一定沒(méi)有發(fā)生水解

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