Question

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是A
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．則陽極電極反應(yīng)式為I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑為KIO₃
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)食用碘鹽的儲存方法和食用方法推測可能具有的性質(zhì)；
（2）陽極為惰性電極材料，由電解方程式可知電解時KI在陽極被氧化；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
（4）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，進(jìn)行計算．

解答 解：（1）A．由“烹飪時，待食品熟后加入碘鹽”知，高溫會導(dǎo)致碘的損失，故A正確；
B．食鹽中加入碘酸鉀，說明二者可共存，能穩(wěn)定存在，說明二者之間不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．淀粉只能檢驗碘單質(zhì)，與碘酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤；
D．由碘的含量35±15mg/kg，該碘鹽中碘酸鉀含量約為20×$\frac{214}{127}$～50×$\frac{214}{127}$，即34～84mg/kg，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）陽極為惰性電極材料，由電解方程式可知電解時KI在陽極被氧化生成碘酸根離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到陽極電極反應(yīng)為：I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故答案為：I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺；
（3）反應(yīng)中KIO₃與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO₃～5KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，其中KIO₃為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；KIO₃；
（4）反應(yīng)的關(guān)系式為：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
所以：n（KIO₃）=$\frac{1}{6}$×n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{6}$×2.0×10^-5mol，
m（I）=$\frac{1}{6}$×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，
所以wkg食鹽中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，
則所測鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案為：$\frac{423}{w}$．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)以及物質(zhì)的含量測定，題目難度較大，本題注意計算中關(guān)系式的應(yīng)用．