Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中，第一電離能最大的是_______，電負性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程：______________________________________

(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________________________________。

Answer 1

【答案】Ar K NaOH r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+) NaOH HBrO4 Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)Ar最外層有8個電子，結構穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減小，所以電負性最小的金屬元素是K。

(2)同周期的元素從左到右，金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH。

(3)微粒電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三種離子，半徑由大到小的順序是r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+)。

(4) Na的最高價為+1，最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH；Br的最高價是+7，最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO4；

(5) Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3相互反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O；

(6) 第三周期元素中由電負性最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成化合物的過程為

(7)Br是35號元素，核外有35個電子，價電子排布式是4s24p5，價電子的軌道表示式為。