(11分)氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下裝置:

請回答:

(1)A裝置中的試劑是 ,B裝置的儀器名稱是 。

(2)寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

(3)裝置E中盛放的試劑是 ,其作用是 。

(4)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

 

(1)氯化銨、氫氧化鈣(或氯化銨、堿石灰;或氯化銨、氧化鈣); 干燥管

(2)MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O ; 8.3 (或8或8.33或25/3)

(3)飽和食鹽水 除去氯氣中的HCl氣體

(4)8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl)

(5)氫氧化鈉溶液

【解析】

試題分析:(1)A裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,在實(shí)驗(yàn)室中一般是用銨鹽與堿共熱制取氨氣。所以A裝置中的試劑是氯化銨、氫氧化鈣。B裝置的儀器名稱干燥管。(2)在裝置F中制取氯氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O。若n(Cl2)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol,由于只有濃鹽酸菜發(fā)生反應(yīng),所以至少需要12mol/L的濃鹽酸(0.025mol×4)÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。(3)由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在氯氣在含有雜質(zhì)HCl,在裝置E中盛放的試劑是除去氯氣中的HCl的。應(yīng)該為飽和食鹽水。(4)在裝置C中發(fā)生反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,產(chǎn)生白色固體NH4Cl.因此會(huì)看到有白煙產(chǎn)生。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,由于Cl2能與堿性物質(zhì)反應(yīng),所以為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中。

考點(diǎn):考查氨氣、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法、試劑的選擇、反應(yīng)原理、尾氣的處理等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
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食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。BHT是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:

下列說法不正確的是

A.與BHT互為同系物

B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.BHT不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

 

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某烷烴的結(jié)構(gòu)為: ,下列命名正確的是 ( )

A. 2,4 -二甲基 -3-乙基己烷 B. 3-異丙基 -4-甲基已烷

C. 2-甲基-3,4-二乙基戊烷 D. 3-甲基-4-異丙基已烷

 

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鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時(shí),正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。

A.NiO(OH) B.Ni(OH)2

C.H2 D.H2和NiO(OH)

 

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下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是( )。

A.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

B. NaOH+HCl = NaCl+H2O

C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是:

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

A

其它條件不變, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。

當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其它條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。

當(dāng)其它條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。

當(dāng)其它條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

C.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉

 

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是

A.元素X位于第2周期第ⅣA族

B.元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C.單核離子半徑大小順序:X>Y>Z

D.Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA

B.常溫下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

C.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

 

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