Question

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請回答：

（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

 

Answer 1

（1）氯化銨、氫氧化鈣（或氯化銨、堿石灰；或氯化銨、氧化鈣）； 干燥管

（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－ Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）

（3）飽和食鹽水 除去氯氣中的HCl氣體

（4）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl）

（5）氫氧化鈉溶液

【解析】

試題分析：（1）A裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用銨鹽與堿共熱制取氨氣。所以A裝置中的試劑是氯化銨、氫氧化鈣。B裝置的儀器名稱干燥管。（2）在裝置F中制取氯氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O。若n(Cl2)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，由于只有濃鹽酸菜發(fā)生反應(yīng)，所以至少需要12mol/L的濃鹽酸（0.025mol×4）÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。（3）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣在含有雜質(zhì)HCl，在裝置E中盛放的試劑是除去氯氣中的HCl的。應(yīng)該為飽和食鹽水。（4）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，產(chǎn)生白色固體NH4Cl.因此會(huì)看到有白煙產(chǎn)生。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，由于Cl2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中。

考點(diǎn)：考查氨氣、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法、試劑的選擇、反應(yīng)原理、尾氣的處理等知識。