從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：

選項

實 驗 事 實

結(jié) 論

A

其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短。

當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。

當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。

當(dāng)其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

 

C

【解析】

試題分析：A.在其它條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。B.在當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。C.催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。錯誤。D.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。

考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：填空題

I．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(3)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是__________________。

II．在實驗室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是_________、_________。

(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________，

反應(yīng)類型是______________。

（3）濃H2SO4的作用是：__________________________。

反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

該溶液的作用是

___________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

 

⑦

⑧

⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，氧化物有兩性的

元素是 。（均填元素符號）

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實的是   　　

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實驗步驟）______________________________________

（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________

（4）③的氫化物的電子式為__________________

（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：

（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期的金屬元素，在化學(xué)性質(zhì)上必然是

A．單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物 B．氧化物都是堿性氧化物

C．化合態(tài)時只能以簡單陽離子形式存在 D．單質(zhì)都不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)                 B．催化劑

C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面             D．反應(yīng)物的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積

為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。

（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。

②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下：

實驗

反應(yīng)體系

第一放熱峰溫度（℃）

第二放熱峰溫度（℃）

l

KC1O3

400（無氣體放出）

480（有少量氣體放出）

2

KC1O3+MnO2

350（有大量氣體放出）

 

已知實驗1在480℃時反應(yīng)方程式為KClO4KCl+2O2↑，請寫出在400℃的化學(xué)反應(yīng)方程式 （提示：反應(yīng)中只有氯元素的化合價改變）。

該小組同學(xué)利用實驗2來制取氧氣時，在實驗中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味。

【提出問題】實驗中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】1．二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體

2．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成不溶于水的二氧化錳（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯氣不能。

【提出假設(shè)】假設(shè)l：含有氯氣；假設(shè)2：含有二氧化氯。

【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1成立。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙

 

假設(shè)l正確

乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2成立。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

 

 

假設(shè)2正確

【思考與交流】你同意他們的實驗方案嗎，理由是 。

 

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