在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L1mol/L的K2SO4中有NA個K+

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是

A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

C．C(CH3)4 ＋ Cl2

D．n CH3－CH＝CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水應密閉保存

B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量氧氣以提高SO2的利用率

D．500℃比室溫更有利于氨氣的合成

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分15分）

參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫反應進程出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負極反應式為_____________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為_____________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_____________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

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