下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分) 鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。(填序號)

A．純鐵硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為 ，所形成該分散系的微粒粒度范圍是 。

（3）電子工業(yè)需用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是_____________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學式為 。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有___________性，而能夠除去水中懸浮物是因為 。

③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有___________。

a．KAl(SO4)2l2H2O

b．聚合硫酸鐵

c．ClO2

d．“84”消毒液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(16分)Ⅰ.頁巖氣是一種從頁巖層中開采出來的氣體資源。以頁巖氣的主要成分A為原料可合成一種重要的化工產(chǎn)品——烏洛托品,其合成路線如下:

ABC…

已知A是一種烴,所含碳的質(zhì)量分數(shù)為75%,B的相對分子質(zhì)量為50.5。

（1）烏洛托品的化學式為

（2）A→B 的化學方程式為 ,其反應類型為

（3）金剛烷和1,3,5,7-四甲基金剛烷(如圖)都是結構與烏洛托品相似的有機物,金剛烷與1,3,5,7-四

甲基金剛烷的相對分子質(zhì)量相差

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲

醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

Ⅱ．工業(yè)上可通過下列途徑制備金剛烷：

（5）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面，金剛烷的二氯代物共有 種

（6）W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4組峰，

且峰面積比為3：1：1：1，W經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到鄰苯二甲酸。寫出W可能的

一種結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a>b），可逆反應2HI H2+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是

A．開始時A容器中的反應速率大于B容器中的反應速率

B．平衡時c（I2）A=c（I2）B

C． HI的平衡分解率：αA>αB

D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器>B容器

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ；② 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從 口進。

（4）現(xiàn)需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。

（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________。

（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_________g，該同學應稱量_________g NaOH。

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知飽和酸（A）與足量的乙醇（B）在一定條件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3個碳原子，則上述反應生成的C最多有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：_______________________

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：__________________________________。

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