100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深  ②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2  ③NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等  ④NO2的物質(zhì)的量濃度不變  ⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化  ⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化  ⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化  ⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.②⑤⑦              B.①③④⑥⑧                C.只有②                 D.②⑤

A 

解析：不論是否平衡,②均成立，因N2O4、NO2均為氣體，容器容積不變，故氣體的質(zhì)量及密度不論是否平衡，均不變化，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
D
D

A．A，C兩點的反應速率：A＞C
B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）時間（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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