Question

2．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①25℃時(shí)，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來的H⁺數(shù)為10^-3N_A
②78g Na₂S和Na₂O₂的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
⑥88.0g干冰中含有的電子對(duì)數(shù)為8.0N_A
⑦在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A．

• A． ②④⑤⑥
• B． ①②③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①溶液體積不明確；
②1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，二者的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
③NO與O₂混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₂₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減��；
④乙醛和乙酸乙酯最簡式相同為CH₂O，只需計(jì)算4.4gCH₂O中碳原子數(shù)即可；
⑤C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中 碳碳間，碳?xì)溟g都是單鍵計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
⑥依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析
⑦根據(jù)銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：①溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
②78g過氧化鈉和硫化鈉的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有1mol陰離子和2mol鈉離子，總共含有3mol離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為3N_A，故正確；
③標(biāo)況下，11．LNO與11.2LO₂混合后生成0.5molNO₂，還剩余0.25mol氧氣，但而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₂₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故氣體分子數(shù)小于0.75N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
④乙醛和乙酸乙酯最簡式相同為CH₂O，只需計(jì)算4.4gC₂H₄O中碳原子數(shù)即可，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×2×N_A=0.2N_A，故正確；

⑤C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳碳間都是單鍵計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故正確；
⑥88.0g干冰物質(zhì)的量為2mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳碳雙鍵，即4mol共用電子對(duì)，故2mol二氧化碳分子中含有的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為8N_A，但由于碳原子和氧原子仍有其它的電子，故電子對(duì)數(shù)多于8N_A，故錯(cuò)誤；
⑦由于銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去1mol電子即N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．