Question

12．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：（要有計(jì)算過程）
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②用MnO₂，和此濃HCl反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl₂mol
（2）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算；
根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度；
①根據(jù)Mg的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，求出HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和體積；
②（1）根據(jù)被氧化的HCl的物質(zhì)的量求出氯氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答 解：密度為1.17g．mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度=$\frac{11.7mol/L×43mL}{200mL}$=2.52mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L；稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.52mol/L；
①n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=cV=11.7mol/L×0.043L=0.5031mol；
由方程式方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，HCl過量，按照Zn計(jì)算，則生成氫氣為n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
答：氫氣的體積為4.48L；
②（1）用MnO₂，和此濃HCl反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，由氯原子守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol；
答：生成氯氣為0.2mol；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol            111g    143g
    0.2mol           11.1g    14.3g
則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質(zhì)量為25.4克．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，可以利用原子守恒計(jì)算．