【題目】除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入適量鹽酸 B.加熱 C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2

【答案】B

【解析】

試題分析:A.若加適量鹽酸,二者都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)誤。 B.加熱NaHCO3分解:2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C.加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反應(yīng)無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如果加入NaOH溶液不足量,還含有雜質(zhì)NaHCO3,若過量又會(huì)引入新的雜質(zhì)NaOH。因此,方案部可取。錯(cuò)誤。D。如果配成溶液后通入CO2,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物質(zhì)完全變質(zhì)。事與愿違。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物,為探究SO2的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn):

(1)將SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_________________。

(2)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________;為了驗(yàn)證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液分成兩份,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

方案1:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;

方案2:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅。

上述方案合理的是__________。(填“方案1”或“方案2”或“均合理”)

(3)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

操作①的名稱為_____,試劑A為_______:加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行探究。

(信息提示:品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液;H2SO3是二元弱酸)

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的裝置中兩個(gè)明顯的不足:

___________________;________________________

③按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液,60分鐘后溶液仍不褪色,由此可推斷,引起品紅褪色的微?赡苁______________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I);B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。

反應(yīng)(I)的焓變△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

反應(yīng)(I)中z=___________(用含x和y的代數(shù)式表示)。

溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=________mLg1min1。

(2)當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),η(T1)___ _______η(T2)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。

(3)WX形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(4)YZ形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.麥芽糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 生產(chǎn)設(shè)備相同 B. 原料中均有石灰石

C. 反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行 D. 發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;

(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

根據(jù)反應(yīng)原理,圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為 ______

(2)也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣,部分裝置如圖甲所示。

根據(jù)反應(yīng)原理,圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。

(3)裝置B的作用是 ______ 。

(4)裝置E的作用是 ______,E中的試劑可選 ______ 。

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.澄清石灰水 D.水

(5)某同學(xué)通過下列兩種方式制取氯氣:

①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng);

②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是 ______。

A.①多 B.②多 C.一樣多 D.不確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是(

A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B. 將無水乙醇加熱到 170℃時(shí), 可以制得乙烯

C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂

D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是

A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑,可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D. C5H11Br8種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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