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【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說法正確的是（　�。�
A.b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.電解質溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

【答案】A
【解析】解：燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，

A．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A正確；

B．該燃料電池中，a是負極，b是正極，電解質溶液中氫離子向b極移動，故B錯誤；

C．b為正極，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，故C錯誤；

D．單位時間內，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過的電流越大，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （　�。�
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學假說是科學發(fā)展的一種重要形式。有科學家提出: 利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應后，使之變?yōu)榭稍偕娜剂霞状嫉脑O想。其設想的生產流程如圖。下列說法正確的是

A. 上述流程中飽和碳酸鉀溶液所起的作用是降低空氣中的CO2 的溶解度

B. 上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質有碳酸氫鉀溶液和高溫水蒸氣

C. 從合成塔中分離出甲醇的實驗操作方法是分液

D. 通入高溫水蒸氣的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及時提供給合成塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學分析法測得某有機物的化學成分及含量如下表所示，則該物質最可能是（）

元素

C

O

N

H

S

Fe

含量（%）

92.393

3.518

2.754

1.214

0.006

0.006

A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. 糖類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（　�。�

A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去

C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內的指示劑為 ， 判斷達到滴定終點的依據(jù) ．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天氣瓶是近年來流行的裝飾品，下列制作天氣瓶所用的原料中，屬于有機化合物的是

A. 硝酸鉀 B. 氯化銨 C. 天然樟腦 D. 硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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