【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2

Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

【答案】 排出裝置中的氧氣 氫氧化鈉溶液 吸收Cl2、SO2,防止污染空氣 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl  KSCN  溶液變紅 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H 乙丙

【解析】1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷;

2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;

3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;

4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;

5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;

6)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。

1)打開彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)。

2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;

3A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;

5Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;

6)甲中第一次有Fe3+Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯(cuò)誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2;丙正確;答案選乙、丙。

練習(xí)冊系列答案
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A.b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e═2H2O
B.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
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(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是____;P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ (元素名稱)。

(2)XY3-中,中心原子的雜化方式為____________;XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。

(3)X 的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________。

(4)X的氫化物易形成配位鍵,而XZ3不易形成配位鍵,原因是_____________________

(5)Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:______________;晶胞參數(shù)如圖所示,則該晶胞密度是_______________g·cm-3。(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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(3)試管③中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(4)試管④中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(5)通過本實(shí)驗(yàn)說明____________________________________________________________。

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3步驟反應(yīng)的離子方程式是 。

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