Question

25℃時，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
• B、根據(jù)滴定曲線，可得K_a（HX）=10^-3mol?L^-1
• C、滴定HY，V（NaOH）=20mL時，c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL時，c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)圖象分析，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
B、根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL時，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
C、HY為弱電解質，V（NaOH）=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaY，Y^-水解溶液顯示堿性；
D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL時，HZ為強電解質，HZ有一半?yún)⑴c反應，溶液中氫離子來自HY和水電離的兩部分，所以c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HX）≈c（X^-），即K_a（HX）≈c（H⁺）=10^-pH，由于pH＞4，則K_a（HX）＜10^-4，故B錯誤；
C、V（NaOH）=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaY，HY為弱電解質，Y^-水解溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、V（NaOH）=10mL時，HZ有一半與氫氧化鈉反應，且HZ為強電解質，溶液中氫離子濃度大于鈉離子濃度，濃度關系為：c（Z^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質強弱是解題關鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質強弱的方法．