Question

某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體．在標準狀況下，16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄ （l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．充分冷卻后，測出所得氣體在標準狀態(tài)下的體積為11.2L，則：
（1）反應前O₂的體積V（O₂）為

 

（2）X₂的摩爾質(zhì)量為

 

；Y元素的名稱是

 

．
（3）若反應生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：X元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X是N元素，反應后的氣體為N₂，11.2LX₂的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）根據(jù)方程式中N₂和氧氣的關(guān)系式計算氧氣的體積；
（2）物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，根據(jù)Y的相對原子質(zhì)量確定該元素名稱；
（3）根據(jù)元素化合價確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：X元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X是N元素，反應后的氣體為N₂，11.2LX₂的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）該反應方程式知，N₂和氧氣的關(guān)系式為1：1，所以生成N₂的體積等于氧氣的體積為11.2L，
故答案為：11.2L；
（2）氮氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量為28，根據(jù)氮氣和N₂Y₄的關(guān)系式知，反應N₂Y₄的物質(zhì)的量為0.5mol，則M（N₂Y₄）=

16g

0.5mol

=32g/mol，N元素的相對原子質(zhì)量是14，所以Y的相對原子質(zhì)量是1，為H元素，
故答案為：28；氫；
（3）該反應方程式中，N元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以若反應生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol，
故答案為：0.4．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行物質(zhì)的量的計算，明確反應方程式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式來分析解答，難度不大．