Question

某無色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H₂．試判斷下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列兩種情況中能大量存在于此溶液中的離子是；
（1）當生成Al³⁺時，可能存在

 

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（2）當生成AlO₂^-時，可能存在

 

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Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：溶液無色，則一定不存在有色的Fe³⁺離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
（1）當生成Al³⁺時，說明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，則一定不存在NO₃^-離子，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）當生成AlO₂^-時，說明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH^-離子，與OH^-離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答： 解：溶液無色，則一定不存在Fe³⁺離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量H⁺或OH^-，
（1）當生成Al³⁺時，說明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，則一定不存在NO₃^-離子；酸性溶液中不存在HCO₃^-、OH^-離子，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陰離子，即SO₄^2-離子一定存在，而Ba²⁺、Ag⁺與SO₄^2-離子生成難溶或微溶于水的沉淀，則一定不存在Ba²⁺、Ag⁺離子，則可能大量存在的離子為H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故答案為：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
（2）當生成AlO₂^-時，說明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH^-離子，與OH^-反應(yīng)的Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-離子不能大量存在；根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陽離子，即Ba²⁺離子一定存在，而Ba²⁺與SO₄^2-離子生成難溶于水的沉淀，則一定不存在SO₄^2-離子，則可能大量存在OH^-、Ba²⁺、NO₃^-，
故答案為：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-．

點評：本題考查離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．