下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液
C、1L 0.3mol/L的NaCl溶液
D、0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：A.0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
B.0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D.0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L；
故0.2L0.25mol/L的Na3PO4溶液中Na+濃度最大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意理解化學(xué)式的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2．試判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況中能大量存在于此溶液中的離子是；
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)科學(xué)中一個(gè)基本規(guī)律．主族非金屬元素的氫化物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各有特點(diǎn)．
（1）化學(xué)鍵的偶極矩是矢量，方向規(guī)定為從正電中心指向負(fù)電中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶極矩如圖1所示，那么H、C、Si電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）分子的極性大小與分子的空間構(gòu)型及化學(xué)鍵的極性大小有關(guān)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上常用偶極矩表示分子極性的大小．下表是常見(jiàn)氫化物的偶極矩（μ）數(shù)據(jù)：
物質(zhì)甲烷氨氣水硫化氫
偶極矩（μ）/德拜爾01.661.851.1
據(jù)此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：
 

②μ（水）＞μ（硫化氫）的原因是：
 

（3）NH3、H2O都可以作為配體，形成配合物，CH4不能做配體，原因是
 

（4）疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，其中①號(hào)N的雜化方式為
 
，②號(hào)N的雜化方式為
 
．預(yù)測(cè)其在水中的溶解度
 
（填寫(xiě)“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A、原電池的正極反應(yīng)
B、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)
C、金屬的腐蝕
D、煤的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為
 
；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到�。?div id="bigdfhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱(chēng)為
 
，Z的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用足量的碳粉還原1mol金屬氧化物，經(jīng)充分反應(yīng)生成的CO和CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共40.32L，該金屬氧化物可能是（　�。�
A、CuO
B、Fe3O4
C、Al2O3
D、PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N-N鍵能167kJ?mol-1N≡N鍵能942kJ?mol-1．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，能判斷且說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4與N2互為同素異形體
C、N4比P4（白磷）更穩(wěn)定
D、N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H．
（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有H2O
 
（用NA表示）個(gè)．
（3）9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氨分子．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6毫克 Mg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是（　�。�
A、H+的物質(zhì)的量
B、醋酸的電離常數(shù)
C、中和時(shí)所需NaOH的量
D、溶液的導(dǎo)電性

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