Question

1．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期				①	②	③	④
第三周期	⑤				⑥	⑦	⑧
第四周期		⑨			⑩

（1）元素②的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N 元素⑧的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式，元素③和⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物的電子式．
（3）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過(guò)程．
（4）元素③、④、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是PH₃（填化學(xué)式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素⑥、⑦、⑩對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H₂SO₄（填化學(xué)式），250mL 1mol/L的該溶液與足量的稀氨水反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂SO₄（aq）+2NH₃•H₂O（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-4Q₁kJ/mol，元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出Q₂kJ的熱量，則NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分比為C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ca、As等元素，
（1）元素②為N，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，元素⑧為Cl，對(duì)應(yīng)的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（2）元素①的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，元素③和⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物為NH₄F；
（3）④和⑨形成化合物為CaF₂；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，④、⑤、⑦、⑨形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子為S^2-；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量以及反應(yīng)放出的熱量書寫熱化學(xué)方程式，元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和HClO₄．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分比為C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ca、As等元素，
（1）元素②為N，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，元素⑧為Cl，對(duì)應(yīng)的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：N≡N；H-O-Cl；
（2）元素①的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，電子式為，元素③和⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物為NH₄F，電子式為，
故答案為：；；；
（3）④和⑨形成化合物為CaF₂，電子式表示CaF₂形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：；
（4）非金屬性F＞O＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性最弱的是PH₃，故答案為：PH₃；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，④、⑤、⑦、⑨形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子為S^2-，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，⑥、⑦、⑩分別為P、S、As，非金屬性S的較強(qiáng)，則H₂SO₄酸性最強(qiáng)，250mL 1mol/L的該溶液含有硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，與足量的稀氨水反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，則1mol放出4Q₁kJ熱量，熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+2NH₃•H₂O（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-4Q₁kJ/mol，也可寫為H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄⁺（aq）+H₂O（l）△H=-2Q₁kJ/mol，
元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出Q₂kJ的熱量，則有H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol，
可知NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₄（aq）+2NH₃•H₂O（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-4Q₁kJ/mol；（Q₂-2Q₁）kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．