Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反應(yīng)過程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

下列說法不正確的是（ ）

A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定

B．反應(yīng)④的焓變小于0

C．HClI是上述總反應(yīng)的催化劑

D．正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為a kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由①決定，A正確；B．反應(yīng)④形成化學(xué)鍵，放出熱量，焓變小于0，B正確；C．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，HClI先生成后參加反應(yīng)，所以不能催化劑，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)熱可判斷正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為a kJ·mol-1，D錯誤，答案選C。