Question

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　�。�

• A、酸根離子濃度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
• B、電離程度：HCN＞HClO
• C、pH：HClO＞HCN
• D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則說明酸根離子水解程度CNˉ＞ClOˉ，
A．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越小，溶液中酸根離子濃度越�。�
B．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越�。�
C．相同溫度下，相同濃度、相同元數(shù)的酸溶液中，酸的電離程度越大，其溶液的PH越�。�
D．與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則說明酸根離子水解程度CNˉ＞ClOˉ，
A．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越小，溶液中酸根離子濃度越小，酸根離子水解程度CNˉ＞ClOˉ，則酸的電離程度HCN＜HClO，所以酸根離子濃度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ），故A正確；
B．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越小，酸根離子水解程度CNˉ＞ClOˉ，則酸的電離程度HCN＜HClO，故B錯誤；
C．相同溫度下，相同濃度、相同元數(shù)的酸溶液中，酸的電離程度越大，酸的電離程度越大，其溶液的PH越小，酸的電離程度HCN＜HClO，則pH：HClO＜HCN，故C錯誤；
D．與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，同溫同體積同濃度的HCN和HClO的物質(zhì)的量相等且都是一元酸，所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸的電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意D中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．