下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
考點(diǎn)：溶液pH的定義,探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性．
解答： 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是Kw=1×10-14，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；
C、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定為中性，如NaOH與H2SO4等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaHSO4，溶液為酸性，故C錯誤；
D、三氧化硫是非電解質(zhì)，但它溶于水后會生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是（　�。�
A、電子有得失
B、共用電子對有偏移
C、電子既有得失又有電子對偏移
D、有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　�。�
A、酸根離子濃度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
B、電離程度：HCN＞HClO
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下反應(yīng)：
①2BrO
 
-
3
+Cl2═Br2+2ClO
 
-
3
；
②ClO
 
-
3
+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化能力：ClO
 
-
3
＞BrO
 
-
3
＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、還原能力：Fe2+＞I-＞Cl-
C、反應(yīng)ClO
 
-
3
+Br-═Cl-+BrO
 
-
3
能順利進(jìn)行
D、氧化能力：BrO
 
-
3
＞ClO
 
-
3
＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所含有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NF3
B、BeCl2
C、PCl5
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)類型：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原，可在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A、①②⑤B、①②③⑤
C、①③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）   
 
A、銅和稀硝酸制一氧化氮
B、亞硫酸鈉與較濃硫酸制二氧化硫
C、鋅和稀硫酸制氫氣
D、生石灰與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 主要操作
A MgO Al2O3 氨水 過濾
B Na2SO4 NaCl BaCl2 過濾
C CO2 SO2 飽和NaHSO3溶液 洗氣
D SiO2 Fe2O3 HCl 過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是（　�。�
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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