將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng)，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。

（1）8：9（2）0．2mol/L

解析試題分析：
解：（1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 
x               x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y              1．5y
          
m(Mg)：m(Al)=8:9
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
答：合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為8：9
（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg2+)===0．2mol/L，
答：所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L。
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是          。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標準狀況下氮氣___________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標準狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

銨鹽的質(zhì)量/g
10.00
20.00
30.00
50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g
m
m
1.29
0
 
試回答：
該銨鹽的成分為_______________________________。
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：_______________________________(須列式計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（9分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末        b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸       d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出                  。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
提出假設(shè)
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)
該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物
進行如下探究：

實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
 
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
 
【思考與交流】
(1)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是       。
(2)乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為       。
(3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為       。
(5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點？并簡述理由：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設(shè)計實驗如下：
①試管A中反應(yīng)的化學方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復燃。甲同學認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗?zāi)康模瑸檫_到實驗?zāi)康�，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是       。
（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ，F(xiàn)裝置的作用是         。
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是        。
③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

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